Напишем:


✔ Реферат от 200 руб., от 4 часов
✔ Контрольную от 200 руб., от 4 часов
✔ Курсовую от 500 руб., от 1 дня
✔ Решим задачу от 20 руб., от 4 часов
✔ Дипломную работу от 3000 руб., от 3-х дней
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Потенциометрические методы анализа.


Потенциометрический  метод ,  основанный   на  измерении электродвижущих  сил (э.д..с)  обратимых   гальванических  элементов, используют для определения  содержания  веществ  в  растворе   и   измерения различных   физико-химических величин . В потенциометрии обычно применяют гальванический  элемент,  включающий  два   электрода,  которые   могут быть погружены в один  и тот же раствор (элемент без  переноса ) или в два  различных  по  составу   раствора ,  имеющих  между собой  жидкостной  контакт (цепь   с переносом). Электрод,  потенциал которого  зависит  от  активности (концентрации) определенных   ионов  в  растворе ,  называется  индикаторным.  Для измерения потенциала индикаторного  электрода в раствор  погружают второй  электрод , потенциал которого  не зависит от концентрации  определяемых   ионов.  Такой электрод  называется электродом  сравнения.

В  потенциометрии  используют  два  основных   класса   индикаторных  электродов:

1.  Электроды,  на межфазных   границах которых   протекают реакции  с участием   электронов.  Такие  электроды называют электронообменными.  Их функционирование  основано  на  зависимости  равновесного  потенциала  от состава   и  концентрации  исследуемого  раствора ,  описываемой  уравнением  Нернста:  

Потенциометрические методы анализа.

где  Е  –  равновесный   потенциал;  Е0  –  стандартный   потенциал,  равный  равновесному,  если  активности  всех  участвующих  в  электрохимической реакции компонентов  равны единице; n  –   число электронов,  участвующих  в полуреакции.

В основном это активные   металлические электроды I рода (серебряный , медный , кадмиевый   и   др.) и инертные   электроды (платиновый , золотой).

2.  Электроды,  на  межфазных   границах  которых   протекают ионообменные   реакции.  Такие  электроды  называют  мембранными  или ионообменными, а  также ионоселективными (ИСЭ). Потенциал системы, состоящей из внешнего электрода сравнения и ИСЭ, погруженных   в   исследуемый   раствор,  описывается  модифицированным  уравнением Нернста (уравнение Никольского-Эйзенмана):

Потенциометрические методы анализа.

где const  –  константа,  зависящая  от  значений  стандартных   потенциалов внутреннего и внешнего электродов сравнения и от природы мембраны ИСЭ; ai и zi, ak и zk – активности и заряды основного (потенциалопределяющего)  и постороннего ионов соответственно; ki/kпот–  потенциометрический коэффициент селективности  ИСЭ по  отношению  к  потенциалопределяющему  иону (i)  в присутствии постороннего иона (k).

 

 Классификация  потенциометрических   методов анализа. Различают прямую  потенциометрию (ионометрию ) –  непосредственное измерение  равновесного  потенциала  и  нахождение  активности  ионов  в растворе ,  и  косвенную  –  потенциометрическое титрование – регистрация изменения  потенциала в процессе  химической  реакции  между определяемым  веществом  и  титрантом.  В  потенциометрическом  титровании  используют реакции  основных   типов:  кислотно-основные ,  окислительно-восстановительные   и   комплексообразования,  а   также прцессы  осаждения. Индикаторный   электрод  выбирают в зависимости от типа   химической реакции и природы потенциалопределяющих ионов.

Предыдущие материалы: Следующие материалы: